一、二氧化碳的存在
二氧化碳除了空氣中含有大約萬分之三的體積以外，於火山噴出的氣體以
及山洞裏或地殼裂口處，其存在較多。
二、二氧化碳的物理性質
1.二氧化碳為無色、無味、無臭的氣體。
2.商業上通常是將二氧化碳加壓液化(壓力需大於5.1atm)，再裝於鋼筒中出售。
若使液態二氧化碳從鋼筒中流出汽化，吸收大量之熱，使其餘一部分溫度降
至－78.50C以下，則成固態的二氧化碳，俗稱乾冰（dry ice)。
3.乾冰在－78.50C之蒸氣壓為1atm，故在常壓下，不經液體直接氣化成氣體，
這種現象叫做昇華。
4.常壓下，二氧化碳在水中的溶解度比氮、氧大。
三、二氧化碳的化學性質
1.在00C、1atm下，1升的水可以溶解二氧化碳1.713升，其中一部分與水作用，
生成碳酸：
2.二氧化碳不可燃、不自燃、不助燃，又比空氣重，可使可燃物和空氣中的氧
隔離，故二氧化碳可用做滅火劑。
3.二氧化碳的檢驗法：
二氧化碳通內入澄清的石灰水中可產生白色的碳酸鈣沉澱：
若二氧化碳通入過量時，生成的碳酸鈣沉澱即轉變為碳酸氫鈣而溶解，再將此
溶液加熱，則又折出碳酸鈣沉澱。
(此反應式可表示鐘乳石或石筍之成因))
4.植物的光合作用可將二氧化碳和水轉變成葡萄糖：
四、二氧化碳的製法
1.實驗室製法：
常用碳酸類加酸製造一二氧化碳，例如大理石（主要成分為CaCO3）與鹽酸
作用，不需加熱即可產生二氧化碳氣體（若加熱則反應太劇烈有爆的危險）：
若欲製備較純粹的二氧化碳亦可採用排水集氣法，這是因為CO2在水中的溶
解度不大，由反應產生的CO2先損失一部分將水飽和後，即可用排水集氣法收集
CO2。不過除非希望獲得純粹的二氧化碳，通常在實驗室中收集二氧化碳大多仍
採用向上排空氣法。）
2.工業法：
採取自然界中的灰石（主要成分為CaCO3），再將其高溫分解得二氧化碳：
五、二氧化碳用途
1.二氧化碳可用做滅火劑，常用的滅火裝置有：
(1).可用內盛高壓液態二氧化碳的鋼筒，將活塞打開，二氧化碳氣體噴出，即可
滅火。
(2).滅火器內有分隔開的濃硫酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液，若將滅火器倒持
令兩者混合反應，即可產生二氧化碳來滅火：
2.二氧化碳可供製作清涼可口的飲料：
例如沈水、可樂、香檳酒及啤酒，均為在高壓下溶入二氧化碳的氣體，故均
呈弱酸性。
3.乾冰（固態的二氧化碳）可用做冷卻劑：
例如乾冰與丙酮混合，可使溫度持保持在－780C。
4.乾冰可以製造煙幕：
因為乾冰沒有毒性且可以昇華，故在娛樂界的舞台表演，常用乾冰來製造煙
幕，增加場面的景觀。
資料來源:教育部學習加油站